cscl縮寫是什么意思

CSCL英文含義

1、CSCL的英文全稱：Cultural Studies and Comparative Literature (University of Minnesota) | 中文意思：───文化研究與比較文學(xué)(明尼蘇達(dá)大學(xué))

2、CSCL的英文全稱：Chemical Substances Control Law (Japan) | 中文意思：───化學(xué)物質(zhì)控制法(日本)

3、CSCL的英文全稱：Chilliwack Society for Community Living (Canada) | 中文意思：───奇利瓦克社區(qū)生活協(xié)會(huì)(加拿大)

4、CSCL的英文全稱：Computer Supported Cooperative Learning | 中文意思：───計(jì)算機(jī)支持的合作學(xué)習(xí)

5、CSCL的英文全稱：Computer Support for Collaborative Learning (also seen as Computer-Supported Collaborative Learning; conference and educational method) | 中文意思：───計(jì)算機(jī)支持的協(xié)作學(xué)習(xí)(也被看作是計(jì)算機(jī)支持的協(xié)作學(xué)習(xí)；會(huì)議和教育方法)

6、CSCL的英文全稱：Counter Strike Champions League (online gaming) | 中文意思：───反恐精英冠軍聯(lián)賽(在線游戲)

7、CSCL的英文全稱：China Shipping Container Lines (China Shipping Group) | 中文意思：───中海集裝箱運(yùn)輸(中國海運(yùn)集團(tuán))

8、CSCL的英文全稱：Canton Scholastic Chess League | 中文意思：───廣東大學(xué)國際象棋聯(lián)盟

晶體配位數(shù)怎么算？

配位數(shù)怎么算

配位數(shù)怎么算配位數(shù)等同于共價(jià)鍵鍵連數(shù)。共價(jià)鍵，是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵。配位數(shù)是如何確定的配位數(shù)是化學(xué)中的一個(gè)重要概念，指的是分子或者離子中與一個(gè)原子相鄰的原子個(gè)數(shù)。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位數(shù)為4。通常來說某個(gè)原子的配位數(shù)等同于這個(gè)原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)。晶體學(xué)中，配位數(shù)是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個(gè)數(shù)。配位數(shù)與晶體結(jié)構(gòu)或晶胞類型有關(guān)，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數(shù)為8。中心離子的配位數(shù)一般是2、4、6，最常見的是4和6，配位數(shù)的多少取決于中心離子和配體的性質(zhì)──電荷、體積、電子層結(jié)構(gòu)以及配合物形成時(shí)的條件，特別是濃度和溫度。一般來講，中心離子的電荷越高越有利于形成配位數(shù)較高的配合物。什么是配位數(shù)在配位化合物（簡稱配合物）中直接與中心原子連接的配體的原子數(shù)目。通常，配位數(shù)可以從2到9。如在配合物[Nb(H2O)9]3+和[ReH9]2-中配位數(shù)為9；在[Mo(CN)8]4-和[TaF8]3-中為8；在[ZrF7]3-和[NbF7]2-中為7；在[Ti(H2O)6]3+、[Co(NH3)6]3+中為6；在[CdCl5]3-和Fe(CO)5中為 5；在[BeCl4]2-、[Zn(CN)4]2-和Ni(CO)4中為4；在[HgI3]-中為3；在[Ag(NH3)2]+和[Au(CN)2]-中為2。配位數(shù)為10或更高（11或12）的只在鑭系和錒系配合物中偶爾發(fā)現(xiàn)，

配位數(shù)怎么算

配位數(shù)等同于共價(jià)鍵鍵連數(shù)。共價(jià)鍵，是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵。配位數(shù)是如何確定的配位數(shù)是化學(xué)中的一個(gè)重要概念，指的是分子或者離子中與一個(gè)原子相鄰的原子個(gè)數(shù)。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位數(shù)為4。通常來說某個(gè)原子的配位數(shù)等同于這個(gè)原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)。晶體學(xué)中，配位數(shù)是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個(gè)數(shù)。配位數(shù)與晶體結(jié)構(gòu)或晶胞類型有關(guān)，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數(shù)為8。中心離子的配位數(shù)一般是2、4、6，最常見的是4和6，配位數(shù)的多少取決于中心離子和配體的性質(zhì)──電荷、體積、電子層結(jié)構(gòu)以及配合物形成時(shí)的條件，特別是濃度和溫度。一般來講，中心離子的電荷越高越有利于形成配位數(shù)較高的配合物。什么是配位數(shù)在配位化合物（簡稱配合物）中直接與中心原子連接的配體的原子數(shù)目。通常，配位數(shù)可以從2到9。如在配合物[Nb(H2O)9]3+和[ReH9]2-中配位數(shù)為9；在[Mo(CN)8]4-和[TaF8]3-中為8；在[ZrF7]3-和[NbF7]2-中為7；在[Ti(H2O)6]3+、[Co(NH3)6]3+中為6；在[CdCl5]3-和Fe(CO)5中為 5；在[BeCl4]2-、[Zn(CN)4]2-和Ni(CO)4中為4；在[HgI3]-中為3；在[Ag(NH3)2]+和[Au(CN)2]-中為2。配位數(shù)為10或更高（11或12）的只在鑭系和錒系配合物中偶爾發(fā)現(xiàn)，是極少見的。

配合物或晶體中一個(gè)微粒周圍最近鄰的微粒數(shù)稱為配位數(shù)。配位數(shù)這個(gè)概念存在于配位化學(xué)和晶體學(xué)中，定義有所不同。配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目。晶體學(xué)中的配位數(shù)是指晶體中一個(gè)原子周圍與其等距離的最近鄰的原子數(shù)目。離子晶體中的配位數(shù)是指一個(gè)離子周圍最近的異電性離子數(shù)目。高中階段判斷配合物或晶體中配位數(shù)的方法可作如下小結(jié)。

一、各種典型配合物中配位數(shù)的判斷

1．配位數(shù)可以等同于中心離子(或原子)與配位原子形成的配位鍵鍵數(shù)，也可以等同于配位體的數(shù)目。

如[Ag(NH3)2]NO3、[Ag(CN)2]-、[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]2+、

[Zn(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、K3[Fe(SCN)6]、[Fe(CN)6]3-、[FeF6]3-等配合物或配離子中的中心離子與配位體的數(shù)目以及配位原子形成的配位鍵鍵數(shù)均相等，其中Ag+離子的配位數(shù)為2，Cu2+離子與Zn2+離子的配位數(shù)均為4，F(xiàn)e3+離子的配位數(shù)為6。

一般規(guī)律：一般配合物的配位數(shù)可以按中心離子電荷數(shù)的二倍來計(jì)算。

又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe 、Cr原子的配位數(shù)分別為4、5、6。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+離子與Cr3+離子的配位數(shù)均為6。

說明：羰基化合物中的中心原子呈電中性，此類配合物的配位數(shù)由化學(xué)式直接判斷。Co2+離子與Cr3+離子的電荷數(shù)分別為2、3，但配位數(shù)都是6。所以，配合物的配位數(shù)不一定按中心離子(或原子)的電荷數(shù)判斷。

2．當(dāng)中心離子(或原子)與多基配體配合時(shí)，配位數(shù)可以等同于配位原子的數(shù)目，但不是配位體的數(shù)目。

如[Cu(en)2]中的en是乙二胺(NH2CH2CH2NH2)的簡寫，屬于雙基配體，每個(gè)乙二胺分子有2個(gè)N 原子與Cu2+離子配位，故Cu2+離子的配位數(shù)是4而不是2。

3．當(dāng)中心離子(或原子)同時(shí)以共價(jià)鍵與配位鍵結(jié)合時(shí)，配位數(shù)不等于配位鍵的鍵數(shù)。

如[BF4]-、[B(OH)4]-、[AlCl4]-、[Al(OH)4]-等配離子中，B、Al原子均缺電子，它們形成的化學(xué)鍵，既有共價(jià)鍵，又有配位鍵，配位數(shù)與配位鍵的鍵數(shù)不相等，配位數(shù)均為4。

又如Al2Cl6()中Al原子的配位數(shù)為4。

再如酞菁鈷的結(jié)構(gòu)，鈷離子的配位數(shù)為4。

4．當(dāng)中心離子(或原子)與不同量的配位體配合時(shí)，其配位數(shù)為不確定。

如硫氰合鐵絡(luò)離子隨著配離子SCN-濃度的增大，中心離子Fe3+ 與SCN- 可以形成配位數(shù)為1~6的配合物：[Fe(SCN-)n]3-n (n=1~6)。

注意：中心離子的配位數(shù)多少與中心離子和配體的性質(zhì)(如電荷數(shù)、體積大小、電子層結(jié)構(gòu)等)以及它們之間相互影響、配合物的形成條件(如濃度、溫度等)有關(guān)。配合物的配位數(shù)由1到14，其中最常見的配位數(shù)為4和6。

二、各種典型晶體中配位數(shù)的判斷

1．最密堆積晶體的配位數(shù)均為12。

如金屬晶體中的兩種最密堆積：面心立方最密堆積A1、六方最密堆積A3。

面心立方最密堆積A1，典型代表Cu、Ag、Au，因周圍的原子都與該原子形成金屬鍵，以立方體的面心原子分析，上、中、下層各有4個(gè)配位原子，故配位數(shù)為12。六方最密堆積A3，典型代表Mg、Zn、Ti，因周圍的原子都與該原子形成金屬鍵，以六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3、6、3個(gè)配位原子，故配位數(shù)為12。

又如分子晶體中的干冰()，以立方體的面心CO2分子分析，上、中、下層各有4個(gè)CO2分子，故配位數(shù)為12。

2．體心立方堆積晶體的配位數(shù)為8。

如金屬晶體中的體心立方堆積A2，典型代表Na、K、Fe，因立方體8個(gè)頂點(diǎn)的原子都與體心原子形成金屬鍵，故配位數(shù)為8。

又如CsCl型離子晶體，CsCl晶體中，每個(gè)離子被處在立方體8個(gè)頂點(diǎn)帶相反電荷的離子包圍，Cl-離子和Cs+離子的配位數(shù)都為8?；蛞源罅⒎襟w的面心Cs+離子分析，上、下層各有4個(gè)Cl-離子，配位數(shù)為8。

注意：每個(gè)Cl-(Cs+)離子周圍等距且緊鄰的Cl-(Cs+)在上下、左右、前后各2個(gè)，共6個(gè)，這不是真正的配位數(shù)。因?yàn)槭峭娦噪x子。

3．面心立方堆積晶體的配位數(shù)為6。

如NaCl型離子晶體，NaCl晶體中，每個(gè)離子被處在正八面體6個(gè)頂點(diǎn)帶相反電荷的離子包圍，Cl-離子和Na+離子的配位數(shù)都為6。

注意：每個(gè)Cl-(Na+)離子周圍等距且緊鄰的Cl-(Na+)在上、中、下層4個(gè)，共12個(gè)，這不是真正的配位數(shù)。因?yàn)槭峭娦噪x子。

又如金屬晶體中的簡單立方堆積，Po晶體中，立方體位于1個(gè)頂點(diǎn)原子的上下、前后、左右各有2個(gè)原子與其形成金屬鍵，配位數(shù)為6。 4．配位數(shù)為4的幾種晶體。

如ZnS型離子晶體，ZnS晶體中的S2-離子和Zn2+離子排列類似NaCl型，但相互穿**的位置不同，使S2-、Zn2+離子的配位數(shù)不是6，而是4。具體可將圖示中分為8個(gè)小立方體，其中體心有4個(gè)S2-離子，每個(gè)S2-離子處于Zn2+離子圍成的正四面體中心，故S2-離子的配位數(shù)是4。以大立方體的面心Zn2+離子分析，上、下層各有2個(gè)S2-離子，故Zn2+離子的配位數(shù)為4。Zn2+離子的配位數(shù)不易觀察，亦可利用ZnS的化學(xué)式中的離子比為1∶1，推知Zn2+離子的配位數(shù)為4。

又如金剛石、碳化硅等原子晶體，與ZnS型離子晶體類似情況，配位數(shù)均為4。二氧化硅原子晶體中，Si與O原子形成的是硅氧四面體，Si的配位數(shù)為4，而SiO2的原子比為1∶2，故O的配位數(shù)是2。

再如CaF2型離子晶體，F(xiàn)-和Ca2+離子的配位數(shù)分別4和8。具體分析：每個(gè)F-離子處于Ca2+離子圍成的正四面體中心，故F-離子的配位數(shù)是4。以大立方體的面心Ca2+離子分析，上、下層各有4個(gè)F-離子，故Ca2+離子的配位數(shù)為8。亦可利用CaF2的化學(xué)式中的離子比為1∶2，推知Ca2+離子的配位數(shù)是8。

還如在砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)，小黑點(diǎn)為鎵原子，其配位數(shù)為4，砷化鎵原子比為1∶1，故As原子的配位數(shù)也是4。

5．配位數(shù)為3的層狀晶體。

如石墨或六方氮化硼等

6．鏈狀結(jié)構(gòu)的配位數(shù)為2。

如硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子。

國內(nèi)都有哪些著名的航運(yùn)公司？

中國著名的航運(yùn)公司巨頭有兩家，稍具規(guī)模的有5家，小型的有很多（不包括臺(tái)灣的長榮、陽明、萬海和香港的東方海外） 中國大陸航運(yùn)兩巨頭

1、中遠(yuǎn)COSCO

2、中海CSCL稍具規(guī)模的3、中外運(yùn)4、錦江航運(yùn)5、中波6、山東海豐 7、招商局輪船：船公司專業(yè)人員